soal-soal kimia

1.      Berapa konsentrasi H⁺ dan OH^– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?

a.       10^-12     b.  10^-11    c.  10^-13    d.  10^-14

Jawab

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

Konsentrasi OH^– dalam HCl 0,1 M adalah

[H⁺] [OH^–] = 10^–14 M

0,1 M [OH^–] = 10^–14 M

2.      Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M?

a.       0,2 M    b.  0,002 M    c. 2 M   d.  20 M

Jawab

H₂SO₄(aq) → 2H⁺(aq) + SO₄^2–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1

3.      Berapa konsentrasi OH^– dan H⁺ dalam larutan NaOH 0,2 M?

a.       3 x10^-12   b.  5x10^-14    c. 10^-14    d. 7x10^-13

Jawab                                                                                                   

NaOH(aq) → Na⁺(aq) + OH^–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

[H⁺] [OH^–] = 10^–14 M

[H⁺] x 0,2 = 10^–14 M

4.      Tentukan [H⁺] yang terdapat dalam asam formiat 0,01 M. Jika diketahui Ka. HCOOH =1,7x10^–4.

a.       1,30 x 10^-7    b.  2,30 x 10^-4    c.  1,30 x 10^-3   d. 4 x 10^-8 

Jawab

Reaksi ionisasi HCOOH

HCOOH(aq) <==> H⁺(aq) + HCOO^–(aq)

 = 1,30 x 10^-3 M

5.      Tentukan [OH^–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika diketahui Kb.NH₃ = 1,8 x 10^–5.

a.       3 x 10^-3    b. 4 x 10^-3    c. 3 x 10^-4    d. 5 x 10^-3

Jawab

Dalam air NH₃ terionisasi sebagai berikut = NH₄OH(aq) <==> NH₄⁺(aq) + OH^–(aq)

3 x 10^-3

6.      Berapa konsentrasi H⁺, HCOO^–, dan HCOOH dalam larutan asam formiat 0,1 M, jika derajat ionisasinya 1,5%.

a.       H⁺ = 0,0015 ,HCOO^– = 0,0015  ,HCOOH = 0,0985

b.      H⁺ = 0,0025 ,HCOO^– = 0,0015  ,HCOOH = 0,0985

c.       H⁺ = 0,0015 ,HCOO^– = 0,0025  ,HCOOH = 0,0985

d.      H⁺ = 0,0015 ,HCOO^– = 0,0015  ,HCOOH = 0,0975

Jawab

7.      10 mL HCl yang tidak diketahui konsentrasinya dititrasi oleh larutan NaOH 0,1 M. Pada titik akhir titrasi ternyata rata-rata volum NaOH 0,1 M yang digunakan adalah 12,52 mL. Hitunglah konsentrasi HCl yang dititrasi.

a.      0,221 M     b. 0,1252 M   c. 0,312 M   d. 0,2225 M

Jawab

V_asam x M_asam = V_basa x M_basa

10 mL x M_asam = 12,52 mL x 0,1 M

8.      50 mL larutan NaOH dinetralkan melalui titrasi oleh 25 mL larutan HCl 0,2 M. Berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut?

a.      0.001M   b. 0.1 M    c. 0,01 M    d. 1 M

Jawab

V_asam x M_asam = V_basa x M_basa

25 mL.0,2 M = 50 mL .MNaOH

0,1 M artinya terdapat 0,1 mol NaOH dalam setiap liter larutan atau 0,1 mmol NaOH dalam setiap liter larutan. Maka jumlah mol NaOH yang terdapat dalam 50 mL larutan NaOH

= 50 mL x 0,1 M = 5 mmol = 5.10^–3 mol.

Yang ditanyakan adalah massa NaOH dalam larutan, maka mol NaOH x Mr NaOH (massa molar = massa molekul relatif NaOH)

= 5.10^–3 mol x 40 g/mol = 0,2 g.

9.      Sebanyak 250 mL H₂SO₄ 0,1 M dapat dinetralkan melalui titrasi oleh larutan KOH 0,3 M. Hitunglah volum KOH yang diperlukan (dalam mL)?

a.      166,7 mL    b. 167,7 mL   c. 176,7 mL   d. 276,6  mL

Jawab

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2–

Asam sulfat termasuk asam berbasa dua atau asam yang dapat melepaskan dua H+ dalam air, sehingga

[H⁺] = 2 x konsentrasi H₂SO₄ awal atau koefisien H⁺ x konsentrasi awal H₂SO₄

V_asam x M_asam = V_basa x M_basa

250 mL x 0,2 M = V_basa x 0,3 M

Jadi volume KOH yang diperlukan sebanyak 166,7 mL

10.  40 mL larutan NH₄OH 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Hitung massa (mg) garam yang terbentuk, jika diketahui Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5.

a.       107 mg    b.  170 mg   c.  100 mg   d.  70 mg

Jawab

Persamaan reaksi:

NH₄OH(aq) + HCl(aq) <==> NH₄Cl(aq) + H₂O(l)

NH₄OH yang ada = 40 mL x 0,2 mmol mL^–1 = 8 mmol

HCl yang ada = 100 mL x 0,02 mmol mL^–1 = 2 mmol

Pada persamaan reaksi di atas dapat diketahui bahwa perbandingan mol atau perbandingan koefisien NH₄OH dan HCl = 1: 1. Oleh sebab itu, HCl sebagai pereaksi pembatas, artinya HCl akan habis terlebih dahulu karena lebih sedikit dibanding NH₄OH.

Jadi produk yang terbentuk hanya tergantung pada mol atau mmol pereaksi pembatas, pada reaksi di atas garam (NH₄Cl) yang terbentuk hanya tergantung pada mol atau mmol HCl.

NH₄Cl yang terbentuk

Karena yang ditanyakan adalah massa garam yang terbentuk maka diperlukan Mr.garam

Mr.NH₄OH = 53,5

Jadi massa molar NH₄OH = 53,5 mg/mmol

Maka massa NH₄OH = 2 mmol x 53,5 mg/mmol = 107 mg

11.  Tentukan pH larutan 0,01 M garam yang diperoleh dari basa lemah dan asam kuat bila diketahui Kb basa = 10^-6?

a.       – log 10^-5       b.   – log 10^-3       c.   – log 10^-4     d.   – log 10^-2

Jawab

12.  Untuk membuat larutan pH = 5, maka ke dalam 100 mL larutan 0,1 M asam asetat (Ka = 10⁵) harus ditambah NaOH sebesar…..(penambahan volume akibat penambahan diabaikan dan Mr.NaOH = 40)

a.       100 mg   b.  200 mg  c.  300 mg d.   2000 mg

Jawab

Massa NaOH = 5 mmol x 40 mg/mmol = 200 mg

13.  Tentukan konstanta asam HZ bila asam lemah HZ 0,5 M mempunyai pH = 4 - log 5.

a.       5 x 10^-7     b  4x 10^-7    c. 3x 10^-7   d.  5 x 10^-5

Jawab

pH = 4-log 5

H+ = 5 x 10-4

 25 x 10-8 = Ka x 0,5

Ka= 5 x 10^-7

14.  Suatu larutan penyangga di buat dengan mencampur 60 mL larutan NH₃ 0,1 M dengan 40 mL larutan NH₄Cl 0,1 M. Berapa pH larutan penyangga yang diperoleh jika diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10^-5?.

a.       9,43    b.  10,43   c. 9, 34   d.  8,43

Jawab

Mol NH₃ = 0,1 mmol mL^-1 x 60 mL = 6 mmol

Mol NH₄Cl = NH₄⁺ = 0,1 mmol.mL^-1 x 40 mL = 4 mmol

pH = – log OH

= -log 2,7 x 10^-5

= 4,57

Karena yang ditanyakan pH, maka berlaku rumus

pKw = pH + pOH

14 = 4,57 + pOH

pOH = 14 – 4,57 = 9,43

jadi pH larutan buffer yang diperoleh 9,43